Atome bestehen aus dem [?] und der [?]. Der Atomkern ist [?] geladen und viel [?] als die Atomhülle. Er besteht aus positiv geladenen [?] und ungeladenen [?]. Im Atomkern befindet sich die gesamte [?] des Atoms.
Protonen und Neutronen wiegen jeweils [?] (=unit; Gewichtseinheit für Elementarteilchen).
Atome desselben Elements haben immer Anzahl von Protonen. Meistens gibt es Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Masse. Sie werden [?] genannt und unterscheiden sich in der Anzahl der [?] und damit in der Massenzahl.

In der Atomhülle befinden sich die [?] geladenen Elektronen. Sie bewegen sich in verschiedenen Energieniveaus, die [?] genannt werden, um den Kern herum. Weil Atome nach außen hin elektrisch neutral sind, gibt es [?] viele Elektronen in der Hülle wie Protonen im Kern.
Die Elektronen werden nach einem bestimmten Muster auf die verschiedenen Schalen verteilt. In die erste, innerste Schale passen [?] Elektronen. In die zweite Schale passen [?] Elektronen, dann fängt man an, die dritte Schale zu befüllen. Auf die äußerste Schale passen maximal [?] Elektronen.
Die Zahl der Elektronen in der äußersten Schale bestimmt die chemischen Eigenschaften eines Elements. Elemente mit derselben Zahl von Außenelektronen reagieren ähnlich mit anderen Stoffen, z. B. mit Sauerstoff oder mit Säuren.
Besonders stabil sind Atome, wenn sie [?] Außenelektronen haben. Weil die Edelgase so viele Außenelektronen besitzen (außer Helium), nennt man eine Elektronenverteilung mit acht Außenelektronen auch Edelgaskonfiguration. Die [?] besagt, dass Atome danach streben, acht Außenelektronen zu erhalten. Dies können sie durch chemische Reaktionen erreichen, bei denen sie Elektronen aufnehmen oder abgeben oder sich so mit anderen Atomen verbinden, dass sie Elektronen gemeinsam "nutzen".